Devoir de chimie

Sujet du devoir

A température ordinaire, l’éthanol, ou alcool éthylique, est un liquide soluble en toute proportion dans l’eau. La
formule de l’éthanol est C2H6O et la masse volumique de l’éthanol liquide est ρ = 0.789g.cm-3
On se propose de préparer 100 mL d’une solution d’éthanol (SM) dont la concentration molaire en éthanol doit
être : CM = 1.40 mol.L-1.
1) Quelle doit être la quantité de matière en éthanol contenue dans les 100 mL de solution à préparer ?
2) Quelle est la valeur de la masse molaire moléculaire de l’éthanol ?
3) Quelle doit être la masse m d’éthanol contenue dans les 100 mL de la solution à préparer ?
On désire maintenant préparer une solution (SF) d’éthanol d’un volume de 100 mL ayant une concentration
molaire plus petite égale à CF = 0.140 mol.L-1.
5) Comment s’appelle cette opération ?
6) Calculez le volume de solution mère à prélever afin de préparer cette solution.

Où j'en suis dans mon devoir

1- n=m/M
n=0.789/1.40
n=0.563 mol/L ( je ne suis pas sur)

2- 2*M(C)+6*M(H)+1*M(O)
2*12.0+6*1.0+1*16.0
24+6+16
46 g/mol

3-C=n/v
C=0.563/0.100(100/1000)
C=5.63 mol/L ( je ne suis pas sur non plus (: )

4. je ne sais pas :/

5. j'y arrive pas !