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Sujet du devoir
BONJOUR, j'ai cette exercice à faire et je ne comprends pas, j'ai certain formule dans mon cahier mais je ne voit pas comment les appliqué !
on dispose d'un volume V=416,0 L de diazote gazeux (N2) à 1000 degrés C et sous une pression de 1,013*10(5) Pa.
1) calculer la quantité de matière de diazote contenue dans ce volume.
2) Combien de molécules de diazote y a til dans ce volume?
3)Calculer la masse de diazote contenue dans ce volume .
4) En déduire la masse volumique de ce gaz.
on refroidit ensuite 100g de diazote à -196,0 degrés C . A cette température , le diazote devient liquide . 5) quel volume occupent les 100g de diazote liquide? 6) Comparer au volume occupé par le diazote gazeux et expliquer la différence. DONNÉES: A 1000 degrés C sous 1,013.10(5) Pa :Vm=104,5L.mol-1. Masse volumique du diazote liquide à -196,0 degrés C : p=0,810 g.mL-1
Où j'en suis dans mon devoir
toute aide est la bienvenue, merci beaucoup d'avance:)
1 commentaire pour ce devoir
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1)quantité de matière = nb de moles
dans les conditions données ,on sait que Vm=104,5L.mol-1
Vm c'est le volume occupé par 1 mole
don c combien de moles dans 416L?
2)combien de molécules dans 1 mole?
3)n=m/M
M =masse molaire de N2 =??
n=nb de moles
tu cherches m