DM a rendre avant le 21 avril

Sujet du devoir

Afin d’être plus en forme dans la journée, ou d’améliorer la régénération après un effort ou un examen, nous
prenons de la vitamine C. La vitamine C est un acide, l’acide ascorbique, de formule brute C6H8O6.
Les recommandations européennes conseillent un apport quotidien de 75 mg pour la femme et de 90 mg
pour l'homme.
À titre d'exemple, une orange apporte en moyenne 53 mg de vitamine C.

Questions: 1. Donner la définition et l’unité de la quantité de matière n.
2. Donner la définition de la masse molaire moléculaire et son unité.
3. Déterminer la quantité de matière de vitamine C qu’apporte en moyenne une orange. Justifier les calculs.
Données : MC = 12.0 g.mol-1

, MH = 1.0 g.mol-1

, MO = 16.0 g.mol-1
.
4. Donner la définition de la constante d’Avogadro NA. Préciser son unité.
5. Déterminer la masse molaire de la molécule d’acide ascorbique.
6. Déterminer le nombre de molécules d’acide ascorbique présentes en moyenne dans une orange.
Donnée : NA = 6.02*1023 (dans l’unité du système international)
7. Qu’ont faits les chimistes afin d’éviter de considérer les atomes un par un ? Pourquoi ?
La vitamine C a une solubilité dans l’eau à 20°C de 0.33 g.mL
-1
, la solubilité est la masse maximale d’acide ascorbique

qu’on peut dissoudre dans un litre d’eau.
On prépare une solution aqueuse de vitamine C afin de l’ingérer plus facilement.
8. Donner la définition d’un solvant.
9. Quel est le solvant de cette solution, pourquoi ?
10. Quel est le soluté de cette solution ?
11. Donner la définition d’une solution aqueuse.
12. La solution bue est préparée avec 745 mL d’eau (de formule brute H2O). Quelle est la quantité de matière n
de molécules d’eau dans cette boisson ?
Aide : Il faut suivre les étapes du calcule :
- Déterminer la masse (m) des 745 mL d’eau en utilisant la masse volumique de l’eau ρeau.
- Déterminer la masse molaire (M) de l’eau.
- Utiliser la formule n = m / M
- Donnée : masse volumique de l’eau : ρeau = 1.0 kg.L-1
.

13. Une boisson à l'orange une concentration molaire en vitamine C de 6.8*10-2 mol.L-1

et a un volume total de

750 mL.
a. Quelle est la concentration massique en vitamine C de cette solution (en g.L-1

) ? Justifier.
b. Quelle est la masse de vitamine C dissoute dans cette boisson (en grammes)? Justifier.
c. Quelle est le nom de cette manipulation ? (donner son nom)
d. Comment a-t-on préparé cette solution ? (protocole détaillé)
e. Quelle serait la concentration molaire (en mol.L-1

) d’une solution de concentration massique en

vitamine C de 0.80 g.L-1
?

14. La solution préparer précédemment dans la question 13 de concentration molaire Cmère=6.8*10-2 mol/L est
très concentrée, on voudrait réaliser Vfille= 100 mL d’une solution concentration Cfille = 6.8*10-4 mol/L.
a. Que faut-il faire ? Donner le nom de cette préparation.
b. Donner le protocole de préparation de cette solution fille. (protocole détaillé)
c. Calculer le volume Vmère de la pipette jaugée qu’il faut choisir pour obtenir Cfille =6.8*10-4 mol/L.
15. On introduit 1 gramme de vitamine C dans 1 millilitre d’eau à 20°C, que se passe-t-il ? Expliquer votre
démarche en quelques lignes.

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai fait les questions 1,2,3,4,7,8,9,10,11,12 la masse volumique de l'eau je n'arrive pas, puis le reste je n'arrive pas