la chimie

Sujet du devoir

voila deux exercices de chimie que jai pas du tout compris et jai meme cherecher dans le livre jai pas trouver des explications claires :S poves vous donner un coup de main
Exercice 3 - Solution d’éosine (6 points)
L’éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendue
flacons uni doses ou en bouteille en solution à 2% en masse : cela signifie que 100 g de solution
contient 2 g d’éosine.
 Calculer la masse d’éosine contenue dans un flacon uni dose de 2,0 mL (masse volumique de la
solution d’éosine : 1 g/L). (2 points)
 Calculer la concentration molaire de l’éosine. (2 points)
 On verse le contenu d’un flacon dans un récipient contenant 20,0 mL d’eau. Quelle est la nouvelle
concentration molaire de l’éosine alors ? (2 points)
Donnée : masse molaire de l’éosine : 294 g.mol-1
Exercice 4 - Carence en magnésium (6 points)
Lors d’une carence en magnésium, le médecin peut prescrire au patient un médicament dont le principe
actif est de l’aspartate de magnésium dihydraté de formule :
16 Devoir 2 – SP20-10
C
O
O
CH O–
HO
CH2
NH2
Mg+2
+ 2H2O
C CH2 C
–O
O
CH
OH
NH2
C
O
 Donner la formule brute du composé global. (1 point)
 Calculer sa masse molaire. (1 point)
Une capsule d’aspartate de magnésium a pour masse 400mg.
 Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule. (1 point)
On dissout le contenu d’une gélule dans un volume V = 20,0 mL d’eau. On obtient 20,0 mL de
solution.
 En déduire la concentration massique de la solution en ion magnésium. (1 point)
 Calculer sa concentration molaire en ion magnésium. (2 point)

Où j'en suis dans mon devoir

exercice 3 jai pas du tout compris




exercice 4 jai commencer mais quanmeme jcomprend pas