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Sujet du devoir
Complète les formules des solutions ioniques suivantes en mettant le bon coefficient devant l’ion pour conserver l’électroneutralité :1)Nitrate de plomb : ( Pb2+ ; ………NO3-).
2)Chlorure d’argent : ( Ag+ ; ………Cl-).
3)Chlorure de zinc : ( Zn2+ ; ……….Cl-).
4)Sulfate de cuivre : ( Cu2+ ; …….. .SO42-).
5)Sulfate d’aluminium : ( ……..Al3+ ;……….SO42-).
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai déjà réfléchi mais comme nous n'avons pas encore fait de leçon je n'ai toujours pas compris merci d'avance.4 commentaires pour ce devoir
Si c'est déjà neutre (autant de - que de +) alors tu n'as pas besoin de mettre quoi que ce soit.
Merci de vos aides Je comprends mieux =) mais par contre pour CU2+ et SO42- on met rien ?
Exact, 2- et 2+ c'est équilibré.
Ils ont besoin d'aide !
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L'électroneutralité c'est quand il y a autant de + et de -, donc quand les deux produits se complètent et forment un élément neutre avec autant d'anion que de cation.
Si il y a 2+ d'un côté, et qu'un - de l'autre, tu dois équilibré en multipliant le produit qui n'a qu'un - par 2.
Attention : tu ne peux que multiplier, impossible de diviser.
Exemple : Nitrate de plomb : Pb2+ ; 2NO3-
Compris ? Alors à toi de jouer =)