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Sujet du devoir
1- en argumentant votre réponse à l'aide du tableau 1, dire de quoi dépend la température d'ébullition de cette série de composés.
2- quelle méthode peut être envisagée pour déduire la température d'ébullition du butane, T(éb.) (Butane), à partir des données du tableau 1? Déduire celle-ci à l'aide de la méthode proposée.
3- trouver cette température T(éb.) (butane) dans un catalogue et la comparer à votre propre estimation.
4- Déduire de cette donnée l'état physique du butane à la température ambiante et pression atmosphérique.
5- Le butane du briquet est pourtant liquide! Donner une raison qui pourrait expliquer cet état.
image (tableau): http://fr.static.z-dn.net/files/dc7/138c45bd25c5472d639d7e06db50932f.jpg
Où j'en suis dans mon devoir
ma reponse:1)
La température d'ébulition d'un alcane augmente avec le nombre d'atomes de C dans la molécule de l'alcane.
2)
- méthode d'extrapolation à partir des températures d'ébulition du propane et du pentane.
En regardant le tableau, la température d'ébulition d'un alcane avec n atomes de carbone est un peu plus élevée que la moyenne arithmétique entre les températures d'ébulition des 2 alcanes avec (n-1) et (n+1) atomes de carbone.
Je viserais donc pour le propane une température un peu plus haute que (-42+36)/2 = -3°C
Au pif, par comparaison avec les alcanes voisins, je viserais une température d'ébulition du Butane aux environs de -1°C
3)
Un coup de Google et ici : http://webpeda.ac-montpellier.fr/wspc/ABCDORGA/Famille/EBULLITION.html
On trouve que la température d'ébulition de l'alcane à 4 atomes de C (donc le butane) est de -0,5°C.
... L'estimation faite était bonne.
4)
A température ambiante et pression atmosphérique normale, le butane est donc gazeux.
5)
Pression supérieure (un peu) à la pression atmosphérique dans le briquet.
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Tu peux aussi tracer le graphe Teb en fonction du nombre de C et faire l'interpolation graphiquement. Une extrapolation c'est quand on prolonge la courbe en dehors des valeurs connues. Ici on cherche une valeur encadrée par des valeurs connues et ça s'appelle une interpolation.
Sinon, c'est tout bon. Et celà t'explique pourquoi il ne faut pas placer des bouteilles de butane à l'extérieur car l'hiver au dessous de 0° env il n'y a plus de gaz puique la pression au dessus du liquide est voisine de la pression atmo. Et même s'il fait 5 ou 6°, le fait de puiser du gaz refroidit la bouteille qui ne peut plus alors débiter....
Avec le propane on est tranquile sous nos climats...
Attention pour certains produit, on ne peut pas même en les comprimant obtenir du liquide dans la bouteille si on opére au dessus d'une température caractéristique de chaque produit et appelée température critique. Ainsi dans les bouteilles d'oxygène (c'est un non d'usage car en fait c'est du dioxygène) où la pression interne va pourtant jusqu'à 350 bars, le produit est toujours gazeux là aussi sous nos climats!