Transformations isochore et isobare -premier principe

Sujet du devoir

Bonsoir à tous,

Je dois rendre un devoir maison pour lundi prochain (le 6 janvier) mais je bloque à certaines questions du premier exercice:

Voici l'énoncé:

  Un gaz, que l'on considère comme parfait, est contenu dans un cylindre fermé par un piston mobile. Son volume initial, sous pression P1= 1 atm et à température T1= 300 K, est V1 = 100 litres. Une action contrôlée sur le piston et un échange thermique avec l'extérieur permettent de modifier à volonté, et de manière quasi statique, la pression P et le volume V du gaz ; un état d'équilibre du gaz est représenté par un point du diagramme P-V (voir figure).Ainsi, lorsque l'on fait passer le gaz de l'état initial A (P1, V1) à l'état final B (P2, V2) suivant le chemin ACB, la chaleur et le travail échangés entre le gaz et l'extérieur valent respectivement, en valeur absolue, Q1 = 14 kJ et W1 = 2 kJ.

Voici les questions:

1. Quel est le nombre n de moles de gaz enfermé dans l'enceinte ? On donne la constante des gaz parfaits R=25/3 JK*'mol

2. Déterminer les expressions littérales du travail W1, et de la chaleur Q1 échangés par le gaz avec l'extérieur lors de la transformation ACB. Justifier, et préciser leurs signes. Calculer la variation d'énergie interne du gaz au cours de la transformation ACB.

3. Si on va de l'état A à l'état B par le chemin ACB, on doit fournit au gaz une quantité de chaleur Q2 de 14,5 kJ. Quel est dans ces conditions, le travail échangé avec l'extérieur ?

Où j'en suis dans mon devoir

Pour l'instant je n'ai sûe faire que la première question :

1. Comme PV=nRT, alors n=PV/RT ,n=10^5X0.1/300*(25/3), je trouve n=4 moles de gaz enfermés dans l'enceinte.

Pour les questions 2 et 3 je ne comprend pas du tout comment je peux faire, j'ai en tête la formule suivante U=Q+W mais je ne sais pas du tout si celle là que je dois utiliser

Merci d'avance pour votre aide