RMN et MS (licence pro chimie)

Sujet du devoir

Bonjour

Nous avons plusieurs spectres RMN à analyser en 13C et 1H
Pour le spectre 13C, nous avons les DEPT 90 et DEPT 135
Si jamais je peux vous envoyer les spectres

Où j'en suis dans mon devoir

Après l'analyse de ces spectres, nous avons tiré les conclusions suivantes:
14C et 12H
Dont:
1 CH2
1 CH3
1 CH hybridé sp
2* 2CH équivalents
2 CH (proche des équivalents => aromatiques?)
1 C quaternaire hybridé sp
4 C quaternaires

D'après le spectre de masse nous avons une masse molaire de 224.8 en +MS, soit 223.8 g/mol

Avec ce que nous avons trouvé nous obtenons 180 g/mol, il nous reste donc 44g/mol à déterminer. J'avais pensé à 2 atomes d'azote et 1 atome d'Oxygène.

Ce qui nous donnerait la formule suivante: C14H12N2O

Merci d'avance de votre aide!!