Electrolyse du chlorure d'étain (II)

Sujet du devoir

Une électrolyse d'une solution de chlorure d'étain (II), de concentration 1,0.10^-1 mol.L^-1, a duré 15 minutes. L'intensité du courant électrique était de 8,0.10^-1 A. On admettra que la nature des électrodes n'a aucune influence sur les réactions.

1. Quelle est la quantité de matière d'électrons ayant réagi aux électrodes?
2. Quelle est la masse d'étain formée?
3. Le volume de la solution étant de 200 mL, quelle est la concentration finale en ions Sn^2+ ?
4. Quel est le volume de dichlore dégagé si on le suppose insoluble dans l'eau?

Où j'en suis dans mon devoir

Voilà ce que j'ai fait:

1. n(e-)=I.t/F
n(e-)=8,0.10^-1 * 15 *60/9,65.10^4
n(e-)=7,5.10^-3 mol

2. m=n.M
m= 7,5.10^-3 * 118.7
m=8,9.10^-1 g

3. c=n/V
c=7,5.10^-3/200.10^-3
c=3,75.10^-2 mol/L

4. je n'y arrive pas du tout

Pourriez vous me dire si vous pensez que ce que j'ai fait est bon?
Merci d'avance!