conductimetrie

Sujet du devoir

exercice sur la conductimétrie: question n°5 : Le suivi conductimétrique du dosage permet d’obtenir la courbe d’évolution de la conductivité σ du
milieu réactionnel en fonction du volume V2 de la solution de nitrate d’argent versé (document N°1
donné en ANNEXE N°2, à rendre avec la copie). La transformation chimique, rapide, met
uniquement en jeu les ions chlorure et les ions argent selon l’équation de réaction :
Ag+ + Cl- = AgCl(s)
Rappel : Le chlorure d’argent AgCl est un solide blanc, pratiquement insoluble dans l’eau, qui noircit à la lumiére

5.1. Quelle est l’origine de la conductivité initiale de la solution ?
5.2. En utilisant les valeurs des conductivités molaires ioniques données ci-dessous, interpréter la
variation de la valeur de la conductivité σ du milieu réactionnel au cours du dosage.
À 25°C : λ(Cl-) = 76,3×10^-4 m².S.mol^-1
λ(NO3-)= 71,4×10^-4 m².S.mol^-1
λ(Ag+) = 61,9×10^-4 m².S.mol^-1

je ne comprends pas les reponses à ces questions, pour info le graphique presente une courbe decroissante puis à partir du point d'equivalence elle est croisssante.

et je ne comprends pas pourquoi dans l'equation bilan les ions NO3- ne sont pas presents et pourqoui les ions Cl- le sont ?

Où j'en suis dans mon devoir

voici les reponses aux questions:

5.1 . La conductivité initiale est due aux ions présents dans la solution S, c’est-à-dire les ions chlorure et
des cations qui eux ne réagiront pas lors du titrage.

POURQUOI ILS 'ne réagiront pas lors du titrage.' ?

5.2 On ajoute des ions Ag+ et NO3- dans le milieu. Les cations argent réagissent avec les anions chlorure. Ils forment un solide qui ne participe pas à la conductivité de la solution. La concentration en ions Cl- diminue au fur et à mesure. La concentration en anions nitrate augmente au fur et à mesure. Tout se passe
comme si les anions Cl- étaient remplacés par des anions NO3- .
Comme λ(NO3-)est légèrement inférieure à λ(Cl-), la conductivité diminue mais faiblement.