Dans l'eau de javel

Sujet du devoir

1.Propriétés acido-basiques de l'eau de Javel
L'eau de Javel est une solution aqueuse de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. L'ion hypochlorite, constituant actif de l'eau de Javel, est la base conjuguée de l'acide hypochloreux, HCIO(aq), acide faible et instable , qui se forme lorsqu'on ajoute un acide dans l'eau de Javel.
a) A quel couple acide/base appartient le constituant actif de l'eau de Javel?
A partir de quel pH peut-on considérer que le constituant actif de l'eau de Javel est ultra-majoritaire?On considérera qu'une espèce A est ultra-majoritaire par rapport a une espèce B si le rapport [A]/ est supérieur a 100.

b) Calculer le rapport [CIO-(aq)]/[HCIO(aq)] pour un pH égal à 7,5 pH correspondant à celui d'une eau à laquelle on a ajouté quelques gouttes d'eau de Javel diluée.
c) On cnstate que le gaz carbonique de l'air favorise la formation de l'acide hypochloreux.
Quels réactifs interviennent dans cette réaction? Ecrire son équation et calculer la constante d'équilibre K de cette réaction. Cette valeur justifie-t-elle l'affirmation précédente? Pourquoi?

[b]2.Danger d'utilisation de l'eau de Javel.On considère une eau de Javel qu'on amène à pH=2.0
Pour cette valeur de pH, on peut envisager la réaction d'équation :
HCIO(aq) + Cl-(aq) + H3O+ -> Cl2(g) + 2 H2O
a)Quelle est l'espèce ultra-majoritaire dans l'rau de Javel à pH=2,0?
b)Pourquoi, sur les étiquettes de certains détergents contenant de l'acide chlorydrique , est-il indiqué de ne pas les mélanger ) de l'eau de Javel?


Données:
Couples acide/base: HCIO(aq)/CIO-(aq) pKa1 = 7.3
CO2,H2O/HCO3-(aq) pKa2 = 6.4

Où j'en suis dans mon devoir

1)a HClO/ClO- on écrira par la suite AH/A-
pH>pKa + 2=9,3 car
[A-]/[AH]=10^i=100 dou i=2
(pas certain, doute sr la méthode)
1)b Ka=h [A-]/[AH]
d'où [A-]/[AH]=Ka/h=10^-7,3/10^-7,5 =10^0,2 =1,6

1)c
le gaz carbonique de l'air se dissout dans l'eau et donne CO2,H2O

Couples acide/base: HCIO(aq)/CIO-(aq) pKa1 = 7.3
CO2,H2O/HCO3-(aq) pKa2 = 6.4

ClO- + CO2 + H20 -> HClO + HCO3-

K= [HCO3-][HClO]/([ClO-][CO2])
=h[HCO3-][HClO]/(h[ClO-][CO2])
=Ka2/Ka1
=10^-6,4/(10^-7,3)
=10^0,9
=7,9>1

2)pH 2 HClO ultra majoritaire

émanation de chlore toxique (ça ronge les poumons Cl2+H20-> acide chlorhyrique)