Force des acides et des bases

Publié le 3 mars 2012 il y a 12A par Anonyme - Fin › 10 mars 2012 dans 12A
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Sujet du devoir

Voici l'énoncé:
On a trois solutions obtenues en dissolvant de l'acide benzoique, de l'acide méthanoique et de l'acide propanoique.
I.Question acide:
1) Donnez les formes développées et semi-développées de ces acides.(Il ne donne pas les formules dans l'énoncé).
2) Entourer le fonction organique qui les caractérise.
3) On veut classer ces acides suivant leur force. On a mesuré la conductivité de chacune des trois solutions et on trouve respectivement: 14.3mS; 51.6mS et 31.0mS. Déterminer la concentration en ions oxonium pour chaque solution.
4) Calculer le taux d'avancement en sachant que la concentration molaire apportée est 0.010mol/L
5) Classer les acides par force, du plus faible au plus fort.
6) Les pka des acides sont: 4.87; 3.75; 4.20. Attribuer le pka à son acide en justifiant.

II. Question basique:
On dispose à présent de trois solutions obtenues en dissolvant respectivement de l'ammoniac NH3, de l'hydroxylamine NH2OH et de la diéthylamine (CH3)2NH de même concentration: 0.010 mol/L. On mesure le pH de chaque solution et on obtient: 9; 10.6; 11.4.
1) Attribuer à chaque solution son pH et justifier.
2) Calculer le quotient de réaction dans les trois cas et classer les bases par force, de la plus faible à la plus forte.

Merci pour vos réponses.

Où j'en suis dans mon devoir

I.
1) j'ai trouvé seulement les formules pour l'acide propanoique.
2)Je ne sais pas ce que c'est.
3)J'ai trouvé que la concentration en H30+ pour la S1 est: 0.000369mol/L; pour la S2: 0.00126 mol/L et pour la S3: 0.000794 mol/L.
Pouvez-vous le confirmer ?
4)J'ai trouvé que le taux d'avancement pour la S1 est: 0.037; pour la S2: 0.13 et pour la S3: 0.079.

Je n'arrive pas à faire la suite.
Merci pour votre aide.



1 commentaire pour ce devoir


Anonyme
Posté le 3 mars 2012
2) Fonction acide carboxylique : groupe COOH !!!

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