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Sujet du devoir
javel contient Na+ + Cl-.
degre chlorimetrique CHL: volume de dichlore en litres que peut liberer un litre d'eau de javel.
equation: ClO- + Cl- + 2 H3O+ =3Cl2+ 3H2O.
ici on fait un titrage de javel commerciale S0 de 48CHL en 3 etapes.
1 dilution de S0 50 fois pour obtenir la solution S1
2 On introduit dans un erlenmeyer: un volume V1=20mL de S1
un volume V=2 d'une solution de (K+ + I-) de concentration C2=0,10 mol/L (V2 doit etre au moins egale a 10 mL )
et 20mL d'acide chlorhydrique a 1mol/L.
3 Le diode forme est alors dose par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C3=0.10mol/L. Le volume V3eq de thiosulfate verse a l'equivalence est 16,9 mL.
Donnees complementaires:
Volume molaire d'un gaz=22,4L/mol
Diode du couple I2/I- oxydee en milieu acide par ClO- du couple ClO-/Cl-.
ions thiosulfate du couple S4O6 2- / S2O3 2- sont oxydes par le diode du couple I2/I-.
Questions:
1) A partir de la definition du degre chlorimetrique, determiner la quantite de dichlore que peut liberer un litre de solution de javel commerciale si son titre est exacte.
2) En deduire, en s'aidant de l'equation donnee au debut, la concentration molaire en ClO- supposee de la solution commerciale S0.
3) Determiner alors la quantite de matiere de ClO- dans l'echantillon a titrer que l'on peut attendre si le titre commercial est exacte.
4) Quel est le reactif limitant dans la reaction 2?
5) Deduire de l'equation de dosage de l'etape 3 la quantite de matiere de ClO- ayant effectivement reagi a l'etape 2.
6) En deduire le degre chlorimetrique de l'eau de javel commerciale.
Où j'en suis dans mon devoir
1) selon la definition je dirais qu'1 L peut libere 48 L de dichlore mais cela me parait trop simple.pour le reste je bloque completement. J'ai trouve les equations suivantes pour chaque reaction:
1 ClO- + Cl- + 2H3O+ =3D Cl2 + 3H2O
2 2ClO- + 2I- =3D 2Cl- + 2H2O + I2
3 I2 + 2S2O3 2- =3D S4O6 2- + 2I-
c'est vraiment long et ca embrouille, c'est un devoir maison super important
, svp meme si vous avez juste des petites idees, tout est bon a prendre, peut-etre qu'une petite aide pourrait me permettre de continuer....
merci d'avance.
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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on te donne le volume molaire d'un gaz.. (le Cl2 est gazeux), tu peux donc en déduire le nombre de moles de Cl2 produite.
2) grâce à l'équation, tu peux remonter à la quantité de ClO- (avancement de la réaction...)
3) pour obtenir S1, on fait une dilution de S0, tu peux donc en déduire la concentration de S1.
On prend 20 mL de cette solution S1, tu peux donc connaître la quantité de matière dans ces 20 mL, qui est celle à doser
4)Pour la réaction 2, il faut que tu équilibres ta réaction. Ecris d'abord les réaction des couples séparément puis "additionne" en calculant les quantités de matières des réactifs (tu connais déjà celle pour ClO-), tu connaitrais le réactif limitant.