Analyse d'un détartrant pour cafetière

Sujet du devoir

Bonjour
On propose de déterminer la teneur en acide d'un produit ! Le pourcentage massique est voisin de 100%.
1.20g de détartrant dans un fiole de 100mL
On titre avec de l'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.10mol.L
Prélever 10mL de solution S et ajouter 30mL d'eau distillée
J'ai la courbe pH=f(Vsoude)

Où j'en suis dans mon devoir

*réaction acide et eau : AH + H2O = H3O+ + A-
*Réaction de titrage : totale donc AH + HO- = H2O + A-
*Coordonnées point équivalence (12.9 ; 6.8)
*Concentration de l'acide sulfamique : je trouve que Ca= 5.16*10-2mol.L car a l'équivalence réactifs ds les proportions stœchiométriques. Est ce que c'est correct ?
*Quantité d'acide sulfamique dans la solution S
* masse correspondante d'acide je suis bloquée !
Merci d'avance.