Physique: Diester un carburant écologique

Sujet du devoir

Sujet :

Bonjour, voici l'exercice:
Le diester est un carburant produit a partir de l'huile de colza : la réaction du trilinoléate de glycéryle de l'huile et du méthanol forme du diester et du glycérol.

On peut modéliser cette transformation totale par l'équation de la réaction :

C57H98o6 + 3 (CH3oH) = C3H8o3 + 3 (C19H34o2)

On veut synthétiser le Diester a partir d'un litre dh'uile de colsa , les réactifs ayant été introduits dans les proportions stœchiométriques

1) Determinez la quantitée de matière de trilinoléate de glycéryle contenu dans 1.0L d'huile de colsa
2)Etablir le tableau d'avancement de la synthèse de diester
3) En déduire la quantitée de matiere puis le volume de méthanol à utiliser pour réaliser cette transformation chimique dans les proportions stœchiométriques
4) Quelle est la masse de diester obtenue ?

Données : Trilinoléate de glycéryle (huile de colsa)
Formule brute C57H98o6
Formule brute 0,82
Masse molaire = 878 g/mol
Méthanol : Formule brute CH4o
Densité= 0.79
Masse Molaire= 32g/mol
Diester : Formule brute : C19H34o2
Densité = 0.89
Masse molaire = 294g/mol
Glycérol : Formule brute = C3H8o3
Densité = 1.26
Masse molaire = 92g/mol

Où j'en suis dans mon devoir

J'en suis à la première question, je bloque cependant pour la suite.
j'ai essayé de faire le tableau d'avancement, mais je n'arrive pas à remplir la case: quantité de matière. Merci de bien vouloir m'aider.