Réactions acido basiques

Sujet du devoir

 On veut déterminer la concentration molaire volumique d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque HCOOH. Pour cela on neutralise progressivement 20 centimètres cubes de cette solution par une solution aqueuse décimolaire d'hydroxyde de sodium. On mesure le pH du mélange pour plusieurs valeurs du volume V de solution basique ajoutée :

0 cm³ --> pH 2.4

5 cm³ --> pH 2.4

10 cm³ --> pH 2.4

15 cm³ --> pH 2.4

18 cm³ --> pH 2.4

19 cm³ --> pH 2.4

19.5 cm³ --> pH 2.4

20 cm³ --> pH 2.4

21 cm³ --> pH 2.4

22 cm³ --> pH 2.4

25 cm³ --> pH 2.4

30 cm³ --> pH 2.4

1.1) Faire un schéma du montage utilisé.

1.2) Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu dans cette expérience.

2) Tracer sur papier millimétré la courbe de variation du pH en fonction du volume de solution basique ajoutée 

3) En utilisant cette courbe,  déterminer :

3.1) La concentration molaire volumique en acide méthanoique de la solution étudiée.

3.2) Le pKa du couple HCOOH/HCOO-.

4) Faire l'inventaire des espèces chimiques présentes dans le mélange pour V = 15 cm³ de solution basique ajouté. Calculer leur concentration molaire volumique.

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai tout fait sauf la question 4). Je ne comprend pas comment faire l'inventaire des espèces chimiques.