Exercice Chimie

Sujet du devoir

Le but de la minipulation mise en oeuvre est de déterminer la concentration d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( Na+ + OH )

On souhaite , dans un premier temps préparer un volume V1 =10 L d'une solution aqueuse S1 d'acide chlorhydrique ( H+ + Cl) de concentration en soluté apporté C1 = 5,0 mol .L -1
1) Rappeler la définition de la concentration en soluté apporté d'une solution électrolytique.
2)Quel volume de chlore d'hydrogène gazeux HCL considéré comme parfait , a la pression atmosphérique P atm = 1,01* 10 puissance 5 Pa , a 25°C , faut-il dissoudre dans 10 L d'eau pour obtenir la solution S1 ?
On suppose que la dissolution se fait sans variation de volume de la solution.

3) Quel volume de S1 faut-il prélever pour préparer V2 = 1OO,O mL d'une solution S2 d'acide chlorhydrique ( H + + CL ) à la concentration C2 = 1,O mol L -1 ? Quelle verrerie doit-on utiliser pour cette opération ?

4) La molécule HCL est elle polaire? Pourquoi ?
5) On plonge un morceau de fer ( solide) de masse m=5,6 g dans le volume V2 de la solution S2 . Le fer réagit avec les ions H+ pour former des ions FE2+ et un gaz , le dihydrogène . On néglige la variation de volume de solution lors de cette transformation.

5 a) Ecrire l'equation de la réacction permettant de modéliser cette transformation chimique.

5b) Etablir le tableau d'avancement permettant d'étudier cette transformation . Quelle est le réactif limitant?

5 c) Calculer la concentration effective de chaque ion présent dans la solution à l'issue de la transformation chimique.
On souhaite à présent vérifier la concentration C en soluté apporté de la solution d'hydroxyde de sodium étudiée . Pour cela on mélange un volume V=10,0 mL de cette solution avec le volume V2 = 1OO,O mL de la solution obtenue à l'issue de la transformation chimique étudiée précédemment . Il se forme une masse m' = 0, 90 g d'un précipité verdâtre d'hydroxyde de fer : Fe (OH) 2 (s)

6) Ecrire l'équation de la réaction permettant de modéliser cette transformation .

7) Sachant que les ions OH- constituent le réactif limitant , établir le tableau descriptif de l'evolution du système. Exprimer la quantité de matière de précipité formé en fonction de C et V

8) Calculer d'une autre façon la quantité de matière de précipité formé ( en utilisant la masse de précipité formé )

9) En déduire la valeur de C .

Données :
M( Fe ) = 55, 8 g .mol -1 ;
M(O) =16,O g.mol-1 ;
M(H)=1,0 g.mol -1 ;
T( K) = t°(C) + 273
COnstante des gaz parfaits : R= 8,31 S.I
L'atome de chlore est plus électronégatif que l'atome d'hydrogène .

Où j'en suis dans mon devoir

Voila , je dois avouer que je n'ai pas très bien compris à cet exercice.

Je demande un peu d'aide s'il vous plait!

Je vous remercie d'avance... !!