Exercice de chimie : quantité de matière, concentration molaire

Sujet du devoir

J'ai un exercice de chimie pour lequel je cale, qui peut m'aider ?
On prepare 200 mL d'une solution de chlorure de cuivre en dissolvant dans de l'eau 0,27 g de chlorure de cuivre CuCl2 en poudre.
a) calculez la masse molaire du chlorure de cuivre
b) quelle quantité de matière de chlorure de cuivre a t on utilisé ?

c) lors de la dissolution de l'eau d'une mole de chlorure de cuivre, une mole d'ions Cu²+ et deux moles d'ions Cl- sont présentes dan sla solution. Quelles sont les quantités de matière d'ions Cu²+ et d'ions Cl- dans la solution préparée ?

d) déterminez les concentrations molaires des ions Cu²+ et Cl- dans la solution considérée.
e) justifiez les proportions d'ions Cu²+ et Cl- évoquées dans la question c.

Où j'en suis dans mon devoir

Ce que j'ai fait :

V=200x10-3 L mCuCl2 = 0,27 g

a) McuCl2 = 63,5 + 2 x 35,5 = 134,5 g.mol-1

b) mCuCl2 = mCuCl2 = 0,27 = 2,0 x 10-3 mol
McuCl2 134,5

C) dans la solution préparée il y a 1 mole de cuivre et ?

qui peut m'aider pour les points c) d) et e)
d'avance merci