- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
le méthane , CH4(g) et le propane ,C3H8(g) sont deux composés gazeux utilisés comme combustibles domestiques . Leur Combustion (dans le dioxygène de l'air) produit du dioxyde de carbone et de l'eau .1) Ecrire les équations chimiques associés aux deux combustiobs
2)Sachant qu'uns bouteille de propane contient 15kg de gaz liqéfié , calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone formés l'orsqu'on brule tout le gaz contenu dans la bouteille .
3)Pendant quatre mois froids de l'année , un abonné consomme 1500m^3 ( son volume molaire = 24.0 L.mol^-1 dans les conditions d'utilisations .)
a) Quelle masse de méthane a til brulé ?
b)Quels volumes de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau ont été produits ?
c) Quel volume de dioxygène a été nécessaire pour assurer la combustion ?
d) A quel volume d'air cela correspond-t -il sachant que l'air contient environ un cinquième de dioxygène en volume ?
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai réussi la question 1 mais après je suis bloqué , je n'arrive pas à trouver les masses d'eau et de dixyde de carbone et je ne comprend pas les autres questions , pouvez vous m'aider ??1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Ceci est la formule équilibrée. Sachant que tu as 15kg de CH4, tu peux trouver le nombre de moles (puisque sa masse molaire est de 12+4*1= 16 g/mol). Ça donne donc 937,4 mol.
Retournons ensuite dans la formule initiale. Pour chaque mole de CH4, tu as une mole de CO2. Il y a donc autant de mol de CH4 que de mol de CO2 (= 937,4 mol). Avec sa masse molaire (44g/mol), tu peux être en mesure de trouver la masse produite. Finalement, par le même principe, nous savons que pour chaque mole de CH4, il y en a 2 fois plus de moles d'eau produites, ce qui donne 1875 mol. Tu peux donc trouver la masse produite!
Ça va jusque là?