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Sujet du devoir
bonjourj'ai un exercice en chimie a faire sur la mole mais le problème c'est que je n'ai pas encore fais le cour pouvez vous m'aide a le faire svp car c'est noté.
voici l'exercice:
La synthèse industrielle de l'amoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. La masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 1,19 x 10 puissance 3 tonnzq.
questions:
1) Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour.
2)En déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions où le volume molaire des gaz est égal à 25 L.mol-1.
3) Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la quantité, puis la masse dammoniac obtenu chaque jour.
merci
Où j'en suis dans mon devoir
bonjourj'ai un exercice en chimie a faire sur la mole mais le problème c'est que je n'ai pas encore fais le cour pouvez vous m'aide a le faire svp car c'est noté.
voici l'exercice:
La synthèse industrielle de l'amoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. La masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 1,19 x 10 puissance 3 tonnzq.
questions:
1) Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour.
2)En déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions où le volume molaire des gaz est égal à 25 L.mol-1.
3) Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la quantité, puis la masse dammoniac obtenu chaque jour.
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1 commentaire pour ce devoir
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avec m=1.19x10^9 g et M=M(azote)x2 + M(hydrogène)x2 = 14.0x2 + 1.0x2 = 30 g/mol
d'où n= 1.19x10^9/30 = 4.0x10^7 mol
2/ Vm=V/n d'où V=Vm x n = 25 x 6.8 x10^7 = 1.7 x 10^9 L (on prend uniquement la quantité de matière de diazote)