GAZ PARFAITS

Un gaz parfait, c'est un gaz où l'on peut négliger les interactions entre ses molécules. On les considère ponctuelles (l'espace disponible et donc la distance entre les molécules est suffisamment grand pour qu'on les considère ponctuelles) et les seules interactions qu'elle subissent sont les chocs entre elles (qui sont négligeables puisqu'elles sont ponctuelles et espacées).

C'est ce cher Avogadro qui a énoncé cette théorie. Il est parti de plusieurs constatation (suite à des traités qu'avaient fait plusieurs chimistes et physiciens).
- n est proportionnel à V (le volume du gaz)
- n est proportionnel à P (la pression du gaz)
- n est inversement proportionnel à T (la température du gaz)
il a abouti à n=PV/RT
--> PV=nRT

si tu veux plus d'infos, j'ai un document sur les recherches d'Avogadro mais il est très long ^^

Un gaz parfait, c'est un gaz hypothétique composé de particules de volume nul et qui n'exercent pas de forces entre-elles. On obtient l'équation PV=nRT en combinant les lois de Boyle-Mariotte et de Charles.

Loi de Boyle-Mariotte : Elle relie la pression et le volume d'un gaz réel à température constante.
p_1*V_1 = p_2*V_2
Loi de Charles : Elle relie la pression et la température d'un gaz réel tenu dans un volume constant, V°.
p=p_0[1+\β(T-T_0)]~ , où β dépend de V°.

\merciii