Calculer la concentration de la solution diluée

Sujet du devoir

Bonjour, pourriez-vous me dire si ma démarche sur cet exercice de chimie est juste, en vous remerciant, bonne journée et bonne année 2019

Voici le sujet :
Pour décaper un lot de pièce en métal ferreux, une entreprise utilise une solution d'acide chlorhydrique (H+, CI-) de concentration 0,013 mol/L.
1 ) calculer le pH de cette solution d'acide fort.
2) on prélève 10 mL de cette solution que l'on dilue dans un litre d'eau distillée. Donner le rapport de dilution.
Calculer la concentration de la solution diluée.
On rappelle : C= N/V avec c la concentration en mol/L; N la quantité de matière en mol et V le volume en L.

Ma réponse :

1) Le pH de cette solution acide fort de concentration de 0,013 mol/L est :

pH = -log [H+, Cl-] soit : pH = -log [0,013]

pH = 1,886056648 soit un pH acide de 1,9

2) F= C mère/C fille et
C mère x V mère = C fille x V fille et
V mère = V fille x C fille/C mère et que
N mère = N fille. 10 mL = 0,01 L
Le rapport de dilution est un procédé qui consiste à obtenir une solution finale de concentration inférieure à celle de
départ .
C = N/V soit C = N/0,01

donc N = C + V soit 0,013 x 0,01 donc N = 1,3 x 10 -04

L'excercice continue ensuite avec le calcul du cette nouvelle solution, dire si le pH a augmenté ou diminué et dire si la solution est plus ou moins acide et expliquer pourquoi donc j'attend de savoir si mes réponses sont bonnes pour continuer
MERCI BEAUCOUP DE VOTRE AIDE