Constante d'acidité

Sujet du devoir

L'eau étant toujours plus ou moins calcaire, elle contient des ions hydrogénocarbonate
(HCO3-(aq)) dont il faut tenir compte. Les ions H3O+ introduits vont, en effet, réagir avec ces ions.
L'équation associée à la réaction considérée est la suivante :
HCO3^–(aq) + H3O^+ = CO2 (aq) + 2 H2O (l) ( réaction 1 )
1. Donner l'expression de la constante d'équilibre K1 associée à l'équation de la réaction 1
en fonction des concentrations des différentes espèces chimiques présentes.
2. Exprimer cette constante d'équilibre en fonction de la constante d'acidité KA du couple :
CO2(aq), H2O / HCO3–(aq).
Déterminer sa valeur numérique.
Donnée : KA = 10^–6,4

Où j'en suis dans mon devoir

la réponse la voici:
K1= [CO2(aq)]eq/[HCO3^-(aq)]eq*[H3O^+]
Je ne comprends pas pourquoi car normalement la formule du cours est
KA= [base]*[h3o+]/[acide]
pourquoi [H2O] n'intervient pas ?
Merci pour tout aide